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下列有關說法正確的是（　　）。

A．NH4Cl（s）=NH3（g）＋HCl（g）室溫下不能自發進行，說明該反應的ΔH＜0

B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反

C．對于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應和逆反應速率以及H2的平衡轉化率均增大

D．100 ℃時水的離子積常數KW為5.5×10－13，說明水的電離是放熱反應

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非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。
（1）對反應N₂O₄(g)2NO₂(g)，ΔH＝＋57 kJ/mol在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是__________　　　　　　

A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C 
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
（2）在100℃時，將0.400mol的NO₂氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：

①在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為_____。
②該反應的平衡常數K的值為2.8；若100℃時的某時刻測得c(NO₂)=1.00mol/L,c(N₂O₄)=0.20mol/L,則該時刻的v正________v逆（填“>”、“<”或“=”），升高溫度后，反應2NO₂N₂O₄的平衡常數K將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，N₂O₄的起始濃度是_____________mol/L。
④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為____________。（結果保留小數點后一位）
（3）肼（N₂H₄）通常是航天航空的重要燃料，我們常用的一種肼燃料電池，是以肼與氧氣的反應為原理設計的，其電解質溶液是KOH溶液。寫出該電池負極的電極反應式________________________。

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　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．D　6．CD　7．B　8．AC　9．A　10．D　11．C　12．AB

　　13．D　14．D　15．A　16．B　17．B　18．C　19．D　20．B　21．B　22．B

　　23．（1）A．坩堝　B．蒸發皿　C．分液漏斗　D．蒸餾燒瓶　E．漏斗　F．酒精燈　G．干燥管

　　（2）①G　②C　③D、F　④E　⑤B、F

　　24．（1）I　（2）；　（3）溶解放熱，并提供大量的

　　（4）①

　　②

　　25．分解與解答：（1）電子氧化性，而Cu、Fe、Zn全部液解，故一定有、、，可能還有、

　　（2）根據氧化還原反應進行的次序規律，因還原性Zn＞Fe＞Cu，若剩余固體W／3克時，則為Cu，又因為與Cu反應，與Cu不反應，故一定有、，可能還有，一定沒有、

　　（3）剩余固體為Cu、Fe、Zn，只有部分Zn溶解，加之、均要與Fe反應，故一定有、，一定沒有、、

　　26．（1）①x＝1，y＝1；②6、2、4＝1、3、2、4；

　　③

　　④

　　（2）；Mn

　　27．（1）；

　　（2）；

　　（3）；

　　28．（1）①C　②

　　（2）；；在分子中，C、H質量比為12∶4，在混入任何比例的都將使C、H質量比小于12∶4；1∶3　　25％

　　29．（1）

　　（2）或0.1500 V ％

　　（3）C

　　30．（1）2；5

　　W、；W、；W、；、；、

（2）或或www.ks5u.com