(10分)過量的鐵溶于稀硫酸可得硫酸亞鐵。等物質的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用，能生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨晶體[ ，淺綠色晶體]，該晶體的商品名稱為摩爾鹽。

(1)寫出上述反應的化學方程式。

(2)若用 硫酸來制備摩爾鹽，計算生成摩爾鹽的質量。

(3)為了測定某批次莫爾鹽的純度，取該產品配成溶液，取出用 溶液滴定，消耗溶液。

①配平下列反應式：

②試求產品中莫爾鹽的質量分數          。

莫爾鹽[(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]空氣中比一般亞鐵鹽穩定，是化學分析中常用的還原劑。某研究性學習小組用下圖所示的實驗裝置來制取莫爾鹽，實驗步驟如下：

① 用30%的NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入F中；

② ②在E中用①處理過的鐵屑和稀H₂SO₄反應制取FeSO₄；

③ 將②制得的FeSO₄溶液與(NH₄)₂SO₄溶液混合，結晶得到莫爾鹽。

試回答下列問題：

（1）利用鐵屑和稀硫酸反應產生的氫氣趕走裝置中的氧氣及硫酸銨溶液中溶解的氧，其目的是                               ；鐵屑和稀硫酸反應產生的氫氣的另外一個作用是                                。

（2）如何設計一個簡單的實驗證明得到的產品中有Fe²⁺？

                                                                  。

（3）為了確定產品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定。若取產品24.50g配成100mL溶液，取出10mL用0.10mol?L^-1KMnO₄酸性溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL。

     ①（2分）試配平反應的離子方程式：

            MnO^-₄+       Fe²⁺+     H⁺ ==       Fe³⁺+     Mn²⁺ +      H₂O

     ②（4分）求產品中莫爾鹽的質量分數          。（莫爾鹽的相對分子質量為392）。

Ⅰ．某研究性學習小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H₂O₂的分解反應．
（1）首先制備CuO，實驗步驟如下，請完成缺少的步驟：
①稱取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產生大量沉淀；③用酒精燈在石棉網上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；④將以上混合物過濾，洗滌，______，然后研細；⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是______．
（2）用圖1所示，按表中設計實驗方法，證明CuO能催化7%H₂O₂溶液的分解，并與MnO₂的催化效果進行比較．

實驗序號	雙氧水體積	催化劑	待測數據
a	15mL	無
b	15mL	0.5g CuO
c	15mL	0.5g MnO2

①從設計原理看，實驗中的待測數據是______．
②為探究CuO在實驗b中是否起催化作用，除與
a比較外，還應補充以下實驗（不必寫具體操作）：
A．證明CuO化學性質在反應前后是否改變；
B．______．
Ⅱ．摩爾鹽[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]
在空氣中比一般亞鐵鹽穩定，是化學分析中常用的還原劑．某研究性學習小組用圖2所示的實驗裝置來制取摩爾鹽，實驗步驟如下，回答下列問題：
（1）用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等）混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中．
（2）利用容器②的反應，向容器①中通入氫氣，應關閉活塞______，打開活塞______（填字母）．向容器①中通人氫氣的目的是______．
（3）待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞B、C，打開活塞A，繼續產生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨，抽濾，制得硫酸亞鐵銨晶體．圖3是抽濾裝置的一部分，其中正確的是______．（填A或B）
（4）為了確定產品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定．若取產品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L^-1KMnO₄酸性溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL．
已知高錳酸鉀與Fe²⁺的離子方程式為：MnO+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
試求產品中摩爾鹽的質量分數______．（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的相對分子質量為392．