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用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
Cu(s)＋2H^＋(aq)=Cu^2＋(aq)＋H₂(g) △H=64.39kJ·mol^－1
2H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g) △H=－196.46kJ·mol^－1
H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l) △H=－285.84kJ·mol^－1 
在 H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應生成Cu^2＋和H₂O的熱方程式為              

15.用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

①Cu(s)＋2H^＋(aq)=Cu^2＋(aq)＋H₂(g)  △H= +64.39kJ·mol^－1

②2H₂O₂(l)=2H₂O (l)＋O₂(g)  △H= －196.46kJ·mol^－1

③H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)  △H= －285.84kJ·mol^－1 

下列有關說法錯誤的是(   )

A.銅可以溶解于稀鹽酸與H₂O₂的混合溶液

B.銅溶解于酸性雙氧水的熱化學方程式為：

 Cu(s)+H₂O₂(l)+2H^＋(aq)=Cu^2＋(aq)+2H₂O(l)  △H= —319.68 kJ·mol^－1

C.反應①是在任何條件下都不可能發生的化學反應

D.用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液溶解銅比用濃硫酸溶解銅環保

用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：

Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1

2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝－196.46 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.84 kJ·mol－1

在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的反應熱ΔH等于（ ）

A．－417.91 kJ·mol－1 B．－319.68 kJ·mol－1

C．＋546.69 kJ·mol－1 D．－448.46 kJ·mol－1