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( 5 )氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質量分數為 .(在27℃ , 101kPa 時二氧化碳的密度1.8g/L ,二氧化破的體積等于排出的飽和二氧化碳水溶液的體積) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，精英家教網該樣品5.06g放于燒杯中，向其中滴加10%的稀鹽酸，所加稀鹽酸和產生的氣體的質量關系如圖所示．
（1）求反應完畢后產生二氧化碳的質量？
（2）原固體中氫氧化鈉的質量分數是多少？（結果保留一位小數）

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氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，該樣品5.06g放于燒杯中，向其中滴加10%的稀鹽酸，所加稀鹽酸和產生的氣體的質量關系如圖所示．
（1）求反應完畢后產生二氧化碳的質量？
（2）原固體中氫氧化鈉的質量分數是多少？（結果保留一位小數）

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氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，該樣品5.06g放于燒杯中，向其中滴加10%的稀鹽酸，所加稀鹽酸和產生的氣體的質量關系如圖所示．
（1）求反應完畢后產生二氧化碳的質量？
（2）原固體中氫氧化鈉的質量分數是多少？（結果保留一位小數）

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某氫氧化鈉固體中混有少量的碳酸鈉．取4.65g該樣品，加入36.5g10% 的稀鹽酸恰好完全反應，反應后，將溶液蒸干，所得固體的質量是（　�。�
A、11.7gB、5.85gC、1.17gD、缺少數據，無法計算

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過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）廣泛用于洗滌、紡織、醫療、造紙等．某興趣小組展開了深入的學習：
【資料卡片】：
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1、過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質，不穩定，受熱、遇水易分解；
    2、過碳酸鈉分解的化學方程式為2（2Na2CO3?3H2O2）=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑
    3、H2O2分解放出熱量，Na2CO3受熱不分解；I、制備研究：圖1是制備過碳酸鈉的工藝流程．
    請回答問題：
    （1）操作A的名稱是
    過濾．
    過濾．
    ，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、
    漏斗
    漏斗
    和
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    （2）生產中，反應及干燥均需在較低溫度下進行，原因是
    防止過碳酸鈉分解，影響產量和產率
    防止過碳酸鈉分解，影響產量和產率
    ．
    Ⅱ、純度測定：測定過碳酸鈉樣品（雜質不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的質量分數．
    小組同學設計了如圖2所示實驗裝置（部分儀器略去），并進行實驗．
    【實驗步驟】：
    ①連接儀器，檢查裝置的氣密性；
    ②將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；
    ③連接儀器，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入水；
    ④待裝置A中不再產生氣泡時，停止加水，并關閉活塞；
    ⑤待量筒中水面不再變化時，記錄其中水面刻度；
    ⑥根據數據進行計算．
    【實驗分析積數據處理】：
    （3）實驗中，
    A
    A
    ，則開始收集氣體．
    A．剛開始出現氣泡時
    B．當氣泡均勻連續出現時
    C．若用帶火星木條放在導管口部，復燃時
    （4）若量筒中收集到氣體的體積是224mL（換算后質量約為0.32g），計算過碳酸鈉樣品中2Na2CO3?3H2O2的質量分數
    95.0%
    95.0%
    ．[Mr（2Na2CO3?3H2O2）=314，保留到0.1%】
    【實驗反思】：
    （5）經過討論，小組同學一致認為測定結果偏大，可能原因是
    滴入的水占據了錐形瓶內的體積，使得O2體積偏大
    滴入的水占據了錐形瓶內的體積，使得O2體積偏大
    ．
    

			
    
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