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17．(09年福建理綜·11)控制適合的條件，將反應2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂設計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A．反應開始時，乙中石墨電極上發生氧化反應

B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe³⁺被還原

C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態

D．電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl₂固定，乙中石墨電極為負極

答案：D

解析：乙中I^－失去電子放電，故為氧化反應，A項正確；由總反應方程式知，Fe³⁺被還原成Fe²⁺，B項正確；當電流計為零時，即說明沒有電子發生轉移，可證明反應達平衡，C項正確。加入Fe²⁺，導致平衡逆向移動，則Fe²⁺失去電子生成Fe³⁺，而作為負極，D項錯。

15．(08年山東理綜·9)下列敘述合理的是D

　A．金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體　　　　　　　　　　

　B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO₂和H₂O　

　C．水電站把機械能轉化為電能，而核電站把化學能轉化成電能　　　

　D．我國規定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”　　　

答案：D

解析：選項A中非金屬材料如石墨是導體，Si等為半導體；選項B中絲、毛的主要成分為蛋白質，其燃燒產物除CO₂和H₂O外，還有氮的化合物等，合成纖維的組成除C、H元素外，還含有其它元素，所以燃燒的產物除CO₂和H₂O外，還可能含有其它物質；選項C中水電站是把水能轉化為電能；核電能是把原子核的能量轉化為電能。

16．(09年安徽理綜·12)Cu₂O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取.Cu₂O的電解池示意圖如下，點解總反應：2Cu+H₂O==Cu₂O+H₂O↑。下列說法正確的是

A．石墨電極上產生氫氣

B．銅電極發生還原反應

C．銅電極接直流電源的負極

D．當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu₂O生成。

答案：A

解析：由電解總反應可知，Cu參加了反應，所以Cu作電解池的陽極，發生氧化反應，B選項錯誤；石墨作陰極，陰極上是溶液中的H⁺反應，電極反應為：2H⁺+2e^－=H₂↑，A選項正確；陽極與電源的正極相連，C選項錯誤；陽極反應為2Cu+2OH^－－2e^－=Cu₂O+H₂O，當有0.1mol電子轉移時，有0.05molCu₂O生成，D選項錯誤。

14．(08年江蘇化學·6)下列裝置或操作能達到實驗目的的是

答案：C

解析：A中收集氨氣裝置無棉花，(棉花的目的是防止氣體對流，在計短的時間內收集滿氨氣);B中右邊燒杯中電解質溶液應收硫酸銅，C是實驗中常見檢查氣密性的裝置，C對；收集比空氣重的氣體應該是長進短出故D錯。

13．(08年江蘇化學·5)鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂。有關該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應：Ni(OH)₂ －e^- + OH^- == NiOOH + H₂O

B．充電過程是化學能轉化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質溶液中的OH^-向正極移動

答案：A

解析：由充電時方程式中的Cd和Ni的化合價的變化可知，Ni(OH)₂作陽極，電解質溶液為KOH，所以電極反應式為：Ni(OH)₂－e^－ +OH-₌₌₌NiOOH+H₂O；Cd(OH)₂作陰極，Cd(OH)₂+2e^－ ₌₌₌Cd+2OH^－；充電的過程是將電能轉化為化學能，放電時，Cd作負極，Cd－2e^－+2OH^－ ₌₌₌Cd(OH)₂，Cd周圍的c(OH^－)下降，OH^－向負極移動。

12．(08年海南化學·7)關于鉛蓄電池的說法正確的是

A．在放電時，正極發生的反應是 Pb(s) +SO₄^2-(aq)= PbSO₄(s) +2e^-

B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板

C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

D．在充電時，陽極發生的反應是 PbSO₄(s)+2e^-= Pb(s)+ SO₄^2-(aq)

答案：B

解析：鉛蓄電池的充放電反應為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄PbSO₄+2H₂O，放電時Pb作負極：Pb－2e^－+SO₄^2－ ₌₌₌PbSO₄，在正極上：PbO₂+2e^－+4H⁺+SO₄^2－ ₌₌₌PbSO₄+2H₂O；充電時，H₂SO₄的濃度不斷增大，陽極上發生的是氧化反應，是失去電子而不是得到電子。

11．(08年廣東理基·20)電池是人類生產和生活中重要的能量來源。各式各樣電池的發明是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是

A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細

B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉變為電能

C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化

D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

答案：C

解析：A. 鋅錳干電池的碳棒為負極，不會被消耗；

B． 燃料電池將燃料的化學能轉化為電能和部分熱能散失；

C． 燃料電池燃料是被氧化的，永遠做負極；

D． 太陽能電池的主要材料是硅而非二氧化硅。

10．(08年廣東化學·16)LiFePO₄電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO₄+LiLiFePO₄，電池的正極材料是LiFePO₄，負極材料是石墨，含Li⁺導電固體為電解質。下列有關LiFePO₄電池說法正確的是

A．可加入硫酸以提高電解質的導電性

B．放電時電池內部Li⁺向負極移動.

C．充電過程中，電池正極材料的質量減少

D．放電時電池正極反應為：FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄

答案：CD

解析：放電時，負極：Li -- e- ==Li+，正極：FePO4 + Li+ + e- == LiFePO4；充電時，陽極：LiFePO4 -- e- == FePO4 + Li+ 陰極：Li+ + e- == Li，所以易知C.D正確。

若加入硫酸，與Li單質(固體)發生反應，所以A錯；放電時，Li+應(正電荷)在電池內部(電解質中)向正極移動，故B錯。

9．(08年廣東化學·12)下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是

A．純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗

B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

答案：AC

解析：銀器在空氣中久置會被O2所氧化變黑，為化學腐蝕，A正確。當鍍層破損時，Sn-Fe可形成原電池，不再起到保護作用，B錯。與Zn塊形成原電池，Zn作負極(陽極)，從而保護Fe正極(陰極)，所以C正確；外加電流保護法應該與直流電源的負極相連，故D錯。

8．(08年廣東化學·5)用銅片、銀片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO₃的U型管)構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是C

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 ②正極反應為：Ag⁺+e^-=Ag

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作

④將銅片浸入AgNO₃溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同

A．①②　　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　 C．②④　　　　　　　　　 D．③④

答案：C　　　　　

解析：Cu作負極，Ag作正極。負極：Cu-2e-==Cu2+；正極：A+ + e- ==Ag。

在外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以1錯。沒有鹽橋，原電池不能繼續工作，3錯。無論是否為原電池，反應實質相同，均為氧化還原反應，4對。

7．(08年廣東化學·2)海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是C

A．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質

B．海水蒸發制海鹽的過程中只發生了化學變化

C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl₂

D．利用潮汐發電是將化學能轉化為電能

答案：C

解析：海水中鉀元素以K+形式存在，生成鉀單質必然發生化學反應，A錯。蒸發制海鹽發生的是物理變化，B錯。潮汐發電是將動能轉化為電能，D錯。