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16．下圖曲線a表示放熱反應X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是

A．升高溫度　　 B．加大X的投入量C．加催化劑　　 D．增大體積　

15．一混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)+yB(g) zC(g)，達到平衡后，測得A的濃度為0.5mol/L，當在恒溫下將密閉容器的容積擴大1倍再達平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L。則下列敘述正確的是(　) 　A．x+y>z　　　B．平衡向右移動 　C．B的轉化率升高　　D．A的物質的量減少　

9．體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的NH₃，在相同溫度下，發(fā)生反應：2NH₃N₂+3H₂，并達到平衡。在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中NH₃的轉化率為P%，則乙容器中NH₃的轉化率為(　) 　A．等于P%　 B．小于P%　　C．大于P%　　D．無法判斷　 　10．下列事實不能平衡移動原理來解釋的是(　) 　A．往硫化氫水溶液中加堿有利于S^2-增多　　 B．加入催化劑有利于氨氧化反應 　C．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應　 D．高壓有利于合成氨的反應 　11．一定條件下將含1molNH₃的體積不變的密閉容器加熱，發(fā)生反應：2NH₃N₂+3H₂，一定時間后達到平衡，此時NH₃的體積分數為x%。若在該容器中再加入1molNH₃后密封，加熱到相同溫度，使反應達到平衡，設此時NH₃的體積分數為y%，則x和y的關系正確的是(　) 　A．x<y　B．x>y　 C．x＝y(tǒng)　　D．x≥y 　12．某容積可變的密閉容器中放人一定量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A(氣)+2B(氣) 2C(氣)。若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V，此時C氣體的體積占50%，則下列推斷正確的是(　) 　A．原混合氣體的體積為1.25V　　　　 B．原混合氣體的體積為1.5V 　C．反應達到平衡時，氣體A消耗了0.5V　 D．反應達到平衡后，氣體B消耗了0.5V 　13．一定條件下，在一密閉容器中通人一定量SO₂和O₂的混合氣，發(fā)生如下反應：2SO₂(氣)+O₂(氣)＝2SO₃(氣)(正反應為放熱反應)。反應達平衡后SO₂、O₂和SO₃的物質的量之比為3:4:6，保持其他條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，O₂和SO₃的物質的量分別是1.1mol和2.0mol，此時容器內SO₂的物質的量應是(　) 　A．0.7mol　　 B．0.9mol　 C．1.1mol　 D．1.3mol　 　14．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(s) 2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是(　)

A．均減少1mol　 B.均增加1mol　 C.均減半　　 D.均加倍

8．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反應達到平衡的標志是(　) 　A．容器內壓強隨時間變化而變化　 B．容器內各物質的濃度不隨時間變化 　C．容器內X、Y、Z的濃度之比1:2:3 　D．單位時間消耗0.1mol X的同時生成0.2mol Z

5．用Al粉和碘甲烷制(CH₃)₃Al時，于100℃攪拌65h，產率為0，若用超聲波，則室溫下用2.5h，產率可達96%。有關敘述中正確的是(　) 　A．超聲波加快反應速率的作用大于攪拌 B．且超聲波使鋁粉于CH₃中乳化成為膠體 　C．超聲波使化學反應物局部急驟升溫　 D．超聲波加快CH₃I分解為碘和甲烷　 　6．在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表示反應A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的是(　) 　A．混合氣體密度　　　　 B．混合氣體的壓強 　C．混合氣體的總物質的量　　　 D．B的物質的量濃度 　 7．下圖I、Ⅱ、Ⅲ分別代表反應①③、②、④則Y軸是指(　)

①N₂+3H₂2NH₃；△H<0　　 ②H₂+I₂(g) 2HI；△H<0 　③CO+2H₂＝CH₃OH；△H<0　　　　 ④2SO₃2SO₂+O₂；△>0 　A．平衡混合氣中一種生成物的百分含量　 B．平衡混合氣中一種反應物的百分含量 　C．平衡混合氣中一種生成物的轉化率　　 D．平衡混合氣中一種反應物的轉化率　

4．在恒溫恒容下，某容器中進行如下反應：H₂2H。若反應物的濃度由0.1mol·L^-1降到0.06mol·L^-1需20s，那么由0.06mol·L^-1降到0.024mol·L^-1需反應的時間為(　) 　A．等于18s　　B．等于12s　 C．大于18s　　　　 D．小于18s

3．反應4NH₃(g)+5O₂(g)＝4NO(g)+6H₂O(g)在2L的密閉容器中進行，1min后，NH₃減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是(　) 　A．NO：0.001mol·L^-1　　　 B．H₂O：0.002mol·L^-1 　C．NH₃：0.002mol·L^-1　　 D．O₂：0.00125mol·L^-1

2．將A與B的混合物15mol放人容積為2L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應：2A(氣)+3B(氣) C(氣)+2D(氣)，經過15min達到平衡，達平衡時容器內的壓強是反應前的。則以B氣體的濃度變化表示的反應速率是(　) 　A．0.15mol·L^-1·min^-1　　 B．0.3mol·L^-1·min^-1 　C．0.45mol·L^-1·min^-1　　 D．0.6mol·L^-1·min^-1　

1．反應A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(氣)在四種不同情況下的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是(　) 　A．vA＝0.15mol·L^-1·min^-1　　 B．vB＝0.6mol·L^-1·min^-1 　C．vC＝0.4mol·L^-1·min^-1　　　 D．vD＝0.01mol·L^-1·s^-1　

0.40 mol·L^-1c(N₂)=(0.60-0.40) mol÷2.0 L=0.10 mol·L^-1

c(H₂)=(1.60-3×0.40) mol÷2.0 L=0.20 mol·L^-1

K==［(0.10 mol·L^-1?)×(0.20 mol·L^-1)³］÷(0.40 mol·L^-1)²

=5.0×10^-3mol²·L^-2

化學反應速率、化學平衡單元測試