Question

【題目】某化學課堂進行“酸堿中和反應”實驗，請你和他們一起完成實驗探究。

[實驗]將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是_______________。

[查閱資料]CaC12溶液顯中性，Ca(OH)2溶液顯堿性的原因是溶液含有_____________(用微粒符號表示)。

[提出問題]部分同學產生了疑問:反應后溶液中溶質的成分是什么?

[猜想與假設]針對疑問，甲組同學猜想如下:

猜想I:只有CaC12

猜想II:有_____________

猜想III:有CaCl2和Ca(OH)2

猜想IV:有CaCl2、HCl和Ca (OH)2

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想IV不合理，其理由是________________。

[實驗探究]為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。

實驗方案	滴加酚酞溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
實驗操作
實驗現象	_____________	_____________	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中含有Ca (OH)2	溶液中含有Ca (OH)2	溶液中含有Ca (OH)2

[得出結論]通過探究，全班同學一致確定猜想III是正確的。

[評價反思]（1）丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因___________________。

（2）在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮_____________。

Answer 1

【答案】 OH- CaCl2 和HCl HCl和Ca(OH)2不能共存 溶液變紅 溶液變渾濁 CaCl2與Na2CO3反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有 Ca(OH)2存在 反應物是否過量

【解析】

實驗：氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，該反應的化學方程式為：；

查閱資料：Ca(OH)2溶液顯堿性的原因是溶液含有OH-；

猜想與假設：氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，如恰好完全反應，溶液中的溶質為：CaCl2；

如氫氧化鈣過量，溶液中的溶質為：CaCl2和Ca(OH)2

如鹽酸過量，溶液中的溶質為：CaCl2和HCl；

故猜想Ⅱ為：CaCl2和HCl；

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想IV不合理，其理由是：氫氧化鈣能與鹽酸反應，不能共存；

實驗探究：實驗結論為：含有Ca(OH)2，氫氧化鈣顯堿性，能使無色酚酞變紅，故滴入酚酞溶液，實驗現象為：溶液變紅；

通入二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，故實驗現象為：溶液變渾濁；

滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故實驗現象為：產生白色沉淀；

評價反思：（1）氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，也會產生白色沉淀，故滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2；

（2）在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否過量。