Question

NaNO₂（亞硝酸鈉）、NaCl和物質M （不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）

• A．t₂℃時，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是NaNO₂＞M＞NaCl
• B．如圖乙所示，當往試管中加入5mL稀鹽酸時，發現燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發）．則該飽和溶液中的溶質是NaNO₂
• C．分別將NaNO₂、NaCl和M的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時，三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是NaNO₂＞NaCl=M
• D．為了區別NaNO₂、NaCl固體，可以在20℃時分別取NaNO₂、NaCl各5.0g于兩只小燒杯中，分別加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm³），用玻璃棒充分攪拌后，通過觀察到現象區分

Answer 1

【答案】分析：根據固體物質的溶解度曲線可以：①比較不同的物質在同一溫度下的溶解度大小，②判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，如：亞硝酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，M的溶解度隨溫度的升高而減小等；某溫度下物質的飽和溶液中溶質的質量分數的大小和同溫度下的溶解度有很大的關系：飽和溶液中溶質的質量分數=×100%．
解答：解：：A、由三物質的溶解度曲線可知，在t₂℃時，三物質的溶解度大小關系是NaNO₂＞NaCl＞M，故A不正確；
B、鎂與稀鹽酸反應放出大量的熱，由題意可知，升溫時該物質的飽和溶液中出現渾濁，說明該物質的溶解度隨溫度的升高而減小，故該飽和溶液中的溶質是M，故B不正確；
C、在t₂℃時，三物質的溶解度大小關系為：NaNO₂＞NaCl＞M，因此三物質的飽和溶液中溶質的質量分數大小關系為：NaNO₂＞NaCl＞M，當降溫至t₁℃時，由于NaNO₂和NaCl的溶解度隨溫度的降低而減小，因此它們的飽和溶液中就會有晶體析出，但溶液仍舊是飽和溶液，由于在t₁℃時，NaNO₂比NaCl的溶解度大，因此降溫以后的溶液中溶質的質量分數大小關系是NaNO₂＞NaCl；但由于M的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫時，M的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但溶質的質量分數不變，雖然在t₁℃時，NaCl和M的溶解度相等，但由于M已是不飽和溶液，因此溶液中溶質的質量分數大小關系是NaCl＞M，故C不正確；
D、20℃時，NaNO₂、NaCl的溶解度分別為80.8g和36g，故向10ml水中加入5g兩種物質，能全部溶解NaNO₂；不能全部溶解是氯化鈉；
故選D．
點評：本題由一定難度，主要考查了根據固體的溶解度曲線解決相關的問題，培養學生分析問題、解決問題的能力．