Question

【題目】在水的電解實驗中，為增強水的導電性，老師準備用溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液進行．

步驟一：配制100g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液（水的密度為1g/mL）．

（1）需要稱量 g食鹽，所需的水體積為 mL；

（2）若量取水時仰視讀數，將導致所配溶液濃度 （填“偏大”或“偏小”）．上圖⑤中所用儀器為燒杯和 ；

（3）若實驗室有一瓶溶質質量為8%的氯化鈉溶液，通過蒸發濃縮也可以得到上述溶液，則需要溶質質量分數8%的氯化鈉溶液的質量為 g．

步驟二：水的電解

用以配制好的食鹽水進行電解水實驗，結果產生了一種無色氣體和一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體．經查資料得知，食鹽水通電可生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，請寫出該反應化學方程式 ．

為防止該反應發生，改用10%的氫氧化鈉溶液，試驗才取得了成功．

Answer 1

【答案】步驟一：（1）10；90；（2）偏小；玻璃棒；（3）125；

步驟二：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．

【解析】步驟一：（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制100g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量=100g×10%=10g；溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量，則所需水的質量=100g﹣10g=90g（合90mL）．（2）用量筒量取水時，仰視液面，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，將導致所配溶液濃度偏�。�上圖⑤中所用儀器為燒杯和玻璃棒．

（3）設需要溶質質量分數8%的氯化鈉溶液的質量為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，

則100g×10%=x×8% x=125g．

步驟二：食鹽水通電可生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑．