Question

【題目】按要求填空

(1)9.8gH2SO4的物質的量是___；寫出硫酸的電離方程式_____________________。

(2)0.25 molCaCO3的質量是______；其與足量的鹽酸反應生成二氧化碳在標準狀況下的體積為______。

(3)寫出實驗室制氯氣的化學方程式___________________________________。

(4)檢驗溶液中是否含有Fe3+可向溶液中加入幾滴硫氰化鉀溶液，現象是______除去FeCl3溶液中少量的FeCl2可將____通入溶液中。

(5)鋁分別于足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH的物質的量之比為______。

Answer 1

【答案】0.1mol H2SO4=2H＋＋SO42- 25g 5.6L MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 溶液變為血紅色 氯氣或Cl2 3:1

【解析】

（1）根據可知，硫酸的物質的量n=9.8g÷98g/mol=0.1mol；硫酸是一種強電解質，因此可以完全電離并用“=”來表示：；

（2）根據，代入碳酸鈣的摩爾質量可得m=0.25mol×100g/mol=25g；根據碳原子守恒可知，0.25mol碳酸鈣與足量鹽酸可以得到0.25mol的CO2，在標況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L；

（3）實驗室制氯氣通常采用二氧化錳與濃鹽酸反應：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；

（4）可以與反應得到血紅色的物質，因此答案為溶液變為血紅色；若要除去溶液中的少量，可將氯氣通入溶液中，將全部氧化為；

（5）根據和兩個方程可知，若要產生相同的氫氣，消耗酸和消耗堿的物質的量為6:2，即3:1。