Question

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H⁺) + c(M⁺) = c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物質的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c(CH₃COOH)+2c(OH^-) = 2c(H⁺) + c(CH₃COO^-)

D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2—)

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：A、根據電荷守恒，正電荷總數等于負電荷總數可得：c(H⁺) + c(M⁺) = c(OH^-) + c(A^-)，正確；B、NaOH為強堿，濃度最小，CH₃COONa的水解程度小于Na₂CO₃的水解程度，濃度應該最大，錯誤；C、根據電荷守恒可得：c(OH^-) + c(CH₃COO^-)= c(H⁺) + c(Na⁺)，因為物質的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，根據物料守恒可得：2(Na⁺)= c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^-)，①式×2-②式，可得：c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) = 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)，錯誤；D、pH = 4，說明HA^-的電離程度大于水解程度，c(A^2—) ＞c(H₂A)，錯誤。

考點：本題考查離子濃度比較、電荷守恒和物料守恒、弱電解質的電離、鹽類的水解。