Question

【題目】為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如圖實驗，請回答下列問題：

（1）裝置B中盛放的試劑是___(填選項)，實驗現象為___，化學反應方程式是___。

A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液

（2）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是___。反應的離子方程式是___。

（3）能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據為___。(填序號)

①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子

②次氯酸的氧化性比稀硫酸強

③比Cl-還原性強

④比H2S穩定

（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑，實驗后，振蕩、靜置，會出現分層，下層呈紫紅色的實驗現象，若B瓶中通入標準狀況下44.8L氯氣全部參加反應，則轉移的電子數目是___。

Answer 1

【答案】A 產生淡黃色沉淀 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ 吸收氯氣，防止污染大氣 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ①③④ 4mol

【解析】

（1）從置換反應判斷元素非金屬性強弱分析，氯氣能把硫元素從其硫化鈉溶液中置換出來；

（2）氯氣為有毒氣體，要進行尾氣處理；

（3）利用非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態氫化物的穩定性、最高價氧化物的水化物的酸性、非金屬單質之間的置換反應等來判斷非金屬性的強弱，以此來解答；

（4）氯氣與碘化鉀反應生成單質碘。

（1）要在C中發生氯氣置換出硫的反應，在給定試劑中只能選取溶液，發生的是置換反應，離子方程式為：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；反應中有淡黃色沉淀生產，故答案為：A；產生淡黃色沉淀；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；

（2）氯氣為有毒氣體，要進行尾氣處理，氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，所以裝置C中盛放燒堿溶液的作用是吸收氯氣，防止污染大氣，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：吸收氯氣，防止污染大氣；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（3）能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子，得電子能力越強非金屬性越強，故正確；②通過最高價含氧酸的酸性可以比較非金屬性，不能比較其氧化性，故錯誤；③S2-比Cl-還原性強，根據陰離子的還原性越弱非金屬性越強來判斷，故正確；④氫化物越穩定，非金屬性越強，故正確；故選①③④，故答案為：①③④；

（4）氯氣與碘化鉀反應生成單質碘，加試劑，溶液會分層，下層為碘單質和，所以下層呈紫色，其反應的離子方程式為：，若B瓶中通入標準狀況下氯氣的物質的量為，則轉移的電子的物質的量是22mol=4mol，故答案為：4mol。