Question

在加熱條件下，用MnO₂與足量濃鹽酸反應，制得氯氣1.12L（標準狀況下）．
（1）理論上需要消耗MnO₂多少克？
（2）被氧化的HCl的物質的量是多少？

Answer 1

分析：（1）根據氯氣和二氧化錳之間的關系式計算；
（2）根據原子守恒計算參加氧化還原反應的鹽酸的物質的量．

解答：解：（1）設需要消耗二氧化錳的質量是x，
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
87g                    22.4L
x                      1.12L       
x=

87g×1.12L

22.4L

=4.35g，
答：需要消耗二氧化錳的質量是4.35g；
（2）參加氧化還原反應的鹽酸和氯氣之間的關系式是2HCl（濃）→Cl₂，生成22.4L氯氣需要2mol鹽酸參加氧化還原反應，則生成1.12L氯氣需要0.1mol鹽酸參加氧化還原反應，
答：被氧化的HCl的物質的量是0.1mol．

點評：本題考查氧化還原反應的有關計算，明確物質之間的反應是解本題關鍵，注意稀鹽酸和二氧化錳不反應．