Question

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A、pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• B、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• C、某溫度下，CH₃COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7時：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）=c（H⁺）=c（OH^-）
• D、0.1mol?L^-1KHS溶液中，c（K⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

分析：A．根據電荷守恒判斷；
B．pH相等時，水解程度越大的鹽，溶液濃度越小；
C．溶液pH=7時：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
D．根據物料守恒判斷．

解答：解：A．pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液任意比混合，都存在電荷守恒，為c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正確；
B．因碳酸的酸性小于醋酸的酸性，pH相等時c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃），故B錯誤；
C．溶液pH=7時：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），c（H⁺）和c（OH^-）較小，故C錯誤；
D．KHS溶液中存在物料守恒，為c（K⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故D正確．
故選：AD．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度不大，本題注意把握鹽類水解和弱電解質電離的特點，根據水解程度判斷離子濃度的大小關系．