( 14分)
(1)下列括號內的物質為雜質，將除去下列各組混合物中雜質所需的試劑填寫在橫線上：
苯(甲苯) ；苯(乙醇) ；甲苯(溴) 。
（2）實驗室由電石中的碳化鈣和水反應制取乙炔，該反應的化學方程式為 ，實驗中為了減緩反應速率，常用 代替水，若實驗中產生的氣體存在難聞的氣味，可以用_________________（填試劑）加以除去。
（3）某興趣小組的同學在實驗室里制取的乙烯中�；煊猩倭慷趸�，他們設計了下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2�；卮鹣铝袉栴}：
1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑依次為 （填字母）
①品紅溶液 ②NaOH溶液 ③濃硫酸 ④酸性KMnO4溶液
A. ④②①③ B.①②①③ C. ①②①④ D. ④②①④
2）能說明SO2氣體存在的現象是 。
3）使用裝置III的目的是 。
4）確定含有乙烯的現象是 。
科目：高中化學 來源： 題型：
（14分)（1）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發生如下反應：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)。反應5min后，測得N2O5轉化了20%，則：υ（NO2)為 、5min時，N2O5占混合氣體體積分數是 。
閱讀資料，回答(2)、(3)小題
鋅銅原電池用畫圖的方式（如圖）表示很不方便，常常采用電池圖式表達式，如Zn|ZnSO4(1mol/L)||CuSO4（1mol/L）|Cu 上式中，發生氧化反應的負極寫在左邊，發生還原反應的正極寫在右邊。用實垂線“|”表示電極與溶液之間的界面，用雙實垂線“||”表示鹽橋。
（2）上述資料列舉的電池中，鋅片上發生的電極反應式是 ，
（3）現有一電池，其圖式表達式為Cu|CuSO4(1mol/L)||Fe2(SO4)3（0.5mol/L）|C。該電池中，正極的電極反應式是 ，負極的電極反應式是 。
（4）寫出支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結構簡式
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科目：高中化學 來源：2010年貴州省遵義四中高一上學期期中考試化學卷 題型：填空題
(14分)（1）448mL某氣體在標準狀況下的質量為1.28g，該氣體的摩爾質量約為
（2）12.4gNa2R中含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質量為 ,R的相對原子質量為
（3）5molCO2的質量是_________；在標準狀況下所占的體積約為__________；所含的分子數目約為____________________；所含氧原子的數目約為___________________。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省陸豐市碣石中學高一第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題
( 14分)（1）3.6克H2O的物質的量是 ，含有 個H2O，含有 molH。
（2）3.01×1023個OH—的物質的量為 ，質量為 ，含有質子的物質的量為 ，含有電子的物質的量為 。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年吉林省長春市十一高中高一上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
(14分)（1）向1 L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時，產生的沉淀量可達最大值；繼續加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當前后加入的NaOH總量達到b mol時，沉淀不再減少，則原溶液中Fe3+的物質的量濃度為 ，AlCl3的物質的量 。
（2）已知：2Fe3++2I－ = 2Fe2++ I2； 2Fe2++Br2 = 2Fe3++2Br－
①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時被氧化的離子是 。
②如果向①的溶液中通入3mol Cl2，則被氧化的離子對應的氧化產物分別是 。
(3）①若m g鐵屑與含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反應，若 m : n =" 1" : 2.7， 該反應的化學方程式為 __________________________________________________（假設還原產物只有一種，且只生成一種鹽）
②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有 n/4 gHNO3被還原成NO（無其它還原產物）則 n 的范圍為_________________________
③某條件下鋅和硝酸反應時的物質的量之比為2:5，此時硝酸的還原產物是____________
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省高三9月質量檢測化學試卷 題型：填空題
(14分)（1）已知:
Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s） 
2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s） 
Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是________________________________________。
（2）反應物與生成物均為氣態的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。
①據圖判斷該反應是_____(填“吸”或“放”) 熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率__ _ _ (填“增大”、“減小”或“不變”)
②其中B歷程表明此反應采用的條件為______ (選填下列序號字母)
A、升高溫度 B、增大反應物的濃度
C、降低溫度 D、使用了催化劑
（3） 1000℃時，硫酸鈉與氫氣發生下列反應：Na2SO4(s)
+ 4H2(g) 
Na2S(s) + 4H2O(g) 。
①該反應的平衡常數表達式為____________________。已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②用有關離子方程式說明上述反應所得固體產物的水溶液的酸堿性_______ _____
（4）常溫下，如果取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH＝8，請回答下列問題：
①混合溶液中水電離出的c(H＋)與0.1mol·L－1NaOH溶液中水電離出的c(H＋)比較
（填＜、＞、＝）。
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為 。（填序號）
a.NH4HCO3 b.NH4A c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl
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