廣州市普通高中2009年高中畢業班綜合測試（一）
化 學 試 題
本試卷共12頁，27小題，滿分150分，考試用時120分鐘。
注意事項：
1．答卷前，考生務必用2B鉛筆在“考生號”處填涂考生號。用黑色字跡的鋼筆或簽字
筆將自己所在的市、縣／區、學校、以及自己的姓名和考生號、試室號、座位號填
寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（A）填涂在答題卡相應位置上。
2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑，
如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。
3．綜合題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內
相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆
和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。
4．作答選做題時，請先用2B鉛筆填涂選做題的題號對應的信息點，再作答。漏涂、錯
涂、多涂的，答案無效。
5．考生必須保持答題卡的整潔。考試結束后，將試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：
H
一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意。）
1．鈾元素是重要的核工業原料，其中235 92U是核反應堆的燃料，下列關于235 92U和238 92U的說法正
確的是 （ ）
A．235 92U和238 92U的原子核外電子數不同
B．235 92U和238 92U的中子數分別為235和238
C．235 92U和238 92U的質量數不同，屬于同種元素
D．235 92U和238 92U的質子數相同，屬于同種核素
2．關于一些重要的化學概念有下列說法： （ ）
① Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物；
② BaSO4是一種難溶于水的強電解質；
③ 冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；
④ 煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學變化；
⑤ 置換反應都屬于離子反應。其中正確的是
A．①②⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤
3．已知
4Al（s）＋3O2（g）＝2Al2O3（s） △H ＝－2835kJ?mol－1
4Al（s）＋2O3（g）＝2Al2O3（s） △H ＝－3119kJ?mol－1
下列說法正確的是 （ ）
A．O3比O2穩定，由O2轉化為O3是吸熱反應
B．O2比O3穩定，由O2轉化為O3是放熱反應
C．等質量的O2比O3能量高，由O2轉化為O3是放熱反應
D．等質量的O2比O3能量低，由O2轉化為O3是吸熱反應
4．下列有關說法正確的是 （ ）
A．黃銅、硬鋁、碳素鋼都屬于合金材料
B．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸鹽
C．根據是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液
D．油脂的皂化、淀粉制葡萄糖、蛋白質的顏色反應均屬于水解反應
5．以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉。下列敘述正確的
是 （ ）
① 粗銅與直流電源負極相連
② 陰極發生的反應為Cu2+ + 2e－ ＝ Cu
③
電路中每通過3.01×1023個電子，得到的精銅質量為
④ 雜質Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽極泥”
A．①③ B．②④ C． ③④ D．②③
6．下列工業生產所發生的化學反應不涉及氧化還原反應的是 （ ）
A．用侯氏制堿法合成純堿 B．用二氧化硫制硫酸
C．工業合成氨 D．從海水中提取單質溴
7．下列實驗能達到預期目的的是 （ ）
A．檢驗溶液中是否含有CO32－：滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水
B．從含I―的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3%的H2O2溶液，再用酒精萃取
C．檢驗蔗糖水解產物：向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸水浴加熱后，再加入新制的
Cu(OH)2，加熱至沸騰
D．除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH) 2：加入足量的MgCl2溶液，充分反應后過濾洗滌
8．用于凈化汽車尾氣的反應：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)，已知該反應速率極
慢，570K時平衡常數為1×1059。下列說法正確的是 （ ）
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
D．570K時該反應正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義
9．常溫下，向0.25 mol?L－1的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成
沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗不同時刻
的溶液，下列有關說法中不正確的是 （ ）
A．硫酸溶液的體積為20 mL
B．b時刻溶液中SO42－的濃度約為0.125 mol?L－1
C．d時刻溶液的pH約為13
D．溶液的導電能力：c<d<b<a
二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。
若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，但只要選錯一個就得0分。）
10．反應A(g)+B(g) 
C(g) +D(g) 發生過程中的能量變化如圖，
△H 表示反應的焓變。下列說法正確的是 （ ）
A．反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2增大
B．反應體系中加入催化劑，反應速率增大，△H不變
C．△H < 0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大
D．△H > 0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減少
11．設阿伏加德羅常數（NA）的數值為nA，下列說法正確的是 （ ）
A．0.1 mol 過氧化鈉與足量水反應生成的O2分子數為0.1nA
B．標準狀況下，
C．1mol S在足量O2中燃燒，轉移的電子數為6nA
D．常溫常壓下，
12．下列化學反應的離子方程式正確的是 （ ）
A．向NaOH溶液中通入足量SO2： SO2 + 2OH－ === SO32－ + H2O
B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣： 4H+ + 4I－+O2=== 2I2 +2H2O
C．等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：
HCO3－+Ba2＋+OH－=== BaCO3↓+ H2O
D．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合： Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ === Fe3+ + 4H2O
13．常溫下有體積相同的四種溶液：
①pH=3的CH3COOH溶液； ②pH=3的HCl溶液；
③pH=11的氨水； ④pH=11的NaOH溶液。
下列說法正確的是 （ ）
A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
B．③與④分別用等濃度的硫酸中和，消耗硫酸的體積：③＝④
C．①與②分別與足量的鎂粉反應，生成H2的量：①＜②
D．若將四種溶液稀釋100倍，溶液的pH大小順序是：③＞④＞①＞②
14．X、Y、Z和W代表原子序數依次增加的四種短周期元素，在周期表中，Z與Y相鄰，Z
與W也相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17，X能分別與Y、Z
形成電子總數相等的分子A、B。下列有關判斷正確的是 （ ）
A．Y與W的非金屬性均比磷元素強
B．原子半徑由大到小的順序為：W＞Z＞Y
C．化合物B中焓變含有的化學鍵均為非極性共價鍵
D．X的單質是一種有廣闊前景的新能源
15．下列表述正確的是 （ ）
A．0.1mol?L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
B．0.1mol?L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH-)
C．濃度均為0.1mol?L－1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH大小順序：
pH(NaOH)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
D．向0.1mol?L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關系：
c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)
16．常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關系如圖，縱坐標為Zn2+或Zn(OH)42－物質的
量濃度的對數。下列說法正確的是 （ ）
A．pH<12的溶液中不存在Zn(OH)42－
B．如果溶液中c(Zn2＋)＝0.1 mol?L－1，
則c(H+)≥1×10－6 mol?L－1
C．控制pH在8～12可以分離出溶液中的鋅離子
D．Zn(OH)2（s）
Zn2+（aq）+
2OH－
（aq）的平衡常數為1×10－10
17．利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。下列說法正確的是 （ ）
A．50～
B．該反應的平衡常數表達式是
C．50～
D．利用上述原理提純粗鎳需要消耗大量的CO氣體
18．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。電解質溶液為KOH溶液，電池反
應為：Cd +2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關鎳鎘電池的說法正確
的是 （ ）
A．放電時電池內部OH－向負極移動
B．放電時正極附近溶液的pH減小
C．充電時陽極反應為Cd(OH)2＋2e―== Cd + 2OH－
D．充電時與直流電源正極相連的電極上發生Ni(OH)2轉化為NiO(OH)的反應
三、（本題包括3小題，共34分）
19．（12分）
硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產硫酸的工業廢渣，其綜
合利用對環境保護具有現實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的實驗流程如下：
已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：
回答下列問題：
（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。
（2）煅燒FeCO3生成產品I的化學反應方程式為________________________________。
實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有
_ _________。
（3）產品Ⅱ的化學式為_______________，為了獲得產品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入
KCl溶液后，還需要進行的操作是： 。
（4）檢驗產品II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品Ⅱ于試管中配成溶液，
。
20．（12分）
已知某酸性土壤浸取液中除Fe3+外，還含有一定量Mg2+和Al3+。請設計合理實驗檢驗該
浸取液中的Mg2+、Al3+。
限選實驗用品與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH試紙；浸取液、20%
KSCN、0.1 mol?L－1NaOH、6 mol?L－1NaOH、0.1 mol?L－1HCl、蒸餾水。
必要時可參考：
沉淀物
開始沉淀時的pH
沉淀完全時的pH
Mg(OH)2
9.6
11.1
Fe(OH)3
2.7
3.7
根據你設計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現象和結論。（測定溶液pH的具體操作可
不寫）
實驗操作
預期現象和結論
步驟1：
步驟2：
步驟3：
……
21．（10分）
某課題小組同學測量液態奶含氮量的實驗過程如下：
原理：
步驟：
① 在燒杯中加入10.00mL液態奶和輔助試劑，加熱充分反應；
② 將反應液轉移到大試管中；
③ 按如下裝置用水蒸氣將NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加熱裝置未畫出）；
④ 取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.1000 mol?L－1鹽酸標準液滴定；
⑤ 重復測定兩次，再用10.00mL蒸餾水代替液態奶進行上述操作。
數據記錄如下：
實驗編號
樣品和輔助試劑
消耗鹽酸體積（mL）
1
10.00mL液態奶、
33.45
2
10.00mL液態奶、
33.55
3
10.00mL液態奶、
33.50
4
10.00mL蒸餾水、
1.50
回答下列問題：
（1）滴定時(NH4)2B4O7重新轉化為H3BO3，反應的化學方程式為______________。
（2）步驟③的實驗裝置中需要加熱的儀器是_____________（填儀器名稱），長導管的
作用是_________________________________________________。
（3）設計4號空白對照實驗的目的是______________________________________。
（4）計算10.00mL液態奶中的含氮量應代入計算的鹽酸體積是 mL，該液態奶
的含氮量為____________mg?mL－1。
四、（本題包括3小題，共34分）
22．（12分）
鐵單質及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為
3FeS2＋8O2
6SO2＋Fe3O4，3 mol FeS2參加反應轉移 mol電子。
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為__________________。
從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為________________________。
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時發現硫酸鐵并不能使酸性廢水中的
懸浮物沉降除去，其原因是 。
（4）下表中，對陳述I、II的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是_____。（填字母）
選項
陳述I
陳述II
判斷
A
鐵是地殼中含量最高的金屬元素
鐵是人類最早使用的金屬材料
I對；II對；有
B
常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣
高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵
I對；II對；無
C
鐵屬于過渡金屬元素
鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑
I錯；II對；無
D
鐵在空氣中表面生成致密氧化膜
可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸
I對；II對；有
（5）鋼鐵的析氫腐蝕簡單示意圖如右，正極的電極反應
式為
。該圖某處稍作修改
即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請直接在
圖中作出修改并標出電子流動方向。
23．（10分）
已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO(g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2(g) △H < 0
T
4 min后反應達到平衡，測得CO的轉化率為60%。
（1）計算平衡時H2O的物質的量和T
（2）請在答題卡的坐標圖（如下）中，畫出上述反應過程H2O、H2的物質的量隨時間變
化的圖像（用實線）。假定將反應溫度改為T
坐標圖中再次畫出H2O、H2的物質的量隨時間變化的示意圖（用虛線）。
24．（12分）
鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經過處理達到有關的安全標準。
（1）鉻原子核中質子數為24，鉻位于周期表中第_______周期_______族。
（2）鉻元素以Cr2O72-離子的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO4將其還原為Cr3+離子，
|
中Cr元素濃度，結果如圖：
在一定條件下進行）：
例如：
（3）已知烯烴在一定條件下可以發生氧化，如：
進行必要標注。 
（5）2H+
+ 2e－ ＝
H2↑ （1分）
T
＝
＝1 （3分）
（3）CH2=CH－COOH +CH3OH 
CH2=CH－COOCH3+H2O （2分）
26．（10分）
（2） C（1分） 濃硫酸有吸水性，減小水的濃度有利于平衡向右移動。（2分）
（2）109°28′
（1分）