精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

（11分）某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄20.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液16.00mL。

（1）該學生用標準0.14 mol／LNaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

 A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄20.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

 B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

 C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

 D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

 E．檢查滴定管是否漏水。

 F．另取錐形瓶，再重復操作一次。

 G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)： E—（  ）—D—（  ）— （ ）—（  ）—F  。

②該滴定操作中應選用的指示劑是：    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

③在G操作中如何確定終點?                                     。

（2）用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是_________。

A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有NaCl雜質

B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E．未用標準液潤洗堿式滴定管

F.開始實驗時堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，則測得鹽酸濃度

（3）計算待測硫酸溶液的物質的量濃度      mol／L（計算結果保留二位有效數字）

Ⅰ.下圖為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大)

圖A中液面所示溶液的體積為     mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數為n mL，仰視時讀數為m mL，若m＞n，則所使用的儀器是    (填字母標號)。
Ⅱ.某學生用標準0.25 mol·L^—1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

(10分)某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^－1的NaOH溶液滴定上述稀 H₂SO₄25mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL。

（1）該學生用標準0.14 mol·L^－1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。    C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．檢查滴定管是否漏水。    F．另取錐形瓶，再重復操作一次。

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：    　　　　　　　　　　　　　　　　。

②該滴定操作中應選用的指示劑是：     　　　　。

③在G操作中如何確定終點?                                         　　　

                                                                 。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)        ，原因是                                  。

（3）計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質的量濃度為      　mol·L^－1 (計算出結果到小數點后二位)

閱讀下列實驗內容，根據題目要求回答問題。

某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）該學生用標準0.14mol·L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H₂SO₄25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C、用蒸餾水洗干凈滴定管

D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、檢查滴定管是否漏水

F、另取錐形瓶，再重復操作一次

G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）                ；

②該滴定操作中應選用的指示劑是            ；

③在G操作中如何確定終點？                           。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）              

（3）配制準確濃度的稀H₂SO₄溶液，必須使用的主要容器是                  

（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應用_____   _的NaOH溶液，原因是______________               ________。

（5）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入     __（選填“甲”或“乙”）中。

（6）觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H₂SO₄溶液濃度測定值            （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）

（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度（計算結果到小數點后二位）            。