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37．如上圖所示，實驗室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取NH₃。試回答下列問題：

(1)畫出NH₃的電子式________　　　　　　　

和結構式　　　　　　　。

(2)B處的藥品是　　　　　　。

(3) 用向下排空氣法收集NH₃時，C處

棉花上應蘸取　　　　　　。

(4)檢驗D處試管中NH₃是否收集滿，除用濕潤的紅色石蕊試紙外，還可采用什么簡易方法。

　　　 _________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)在標準狀況下，收集滿一試管NH₃后，將該試管放入水中，則最后所得溶液的物

質的量濃度為　　　　　　　mol/L　。

試題詳情

36．H₂O由液態變為氣態的過程可以用下式來表示：H₂O(l) H₂O(g)。我們也可以用平衡移動原理來解釋這一變化中的一些問題，如：H₂O的汽化是吸熱過程，所以溫度升高，平衡向生成更多的H₂O(g)的方向移動。請回答下面兩個問題：

(1)減小壓強，平衡向　　　移動。所以高山上由于空氣稀薄，水的沸點比平地上　　 (填高或低)。

(2)如果在常壓下往水中加入少量的NaCl固體，則水的沸點　　　 (填升高，降低或不變)。

試題詳情

35．將除去氧化膜的鎂條插入到稀鹽酸溶液中, 發現生成氫氣的速度變化情況如下圖所示:

　其中t₁-t₂ 速度變化的主要原因是

____________________________________

　 t₂-t₃ 速度變化的主要原因是

_____________________________________________________

試題詳情

34．在體積一定的密閉容器中放入3LR和5LQ氣體，發生如下反應：

3R (g) + 5Q (g) === 4X (g) + nY (g)，反應完后，保持容器溫度不變，測得混合氣體的壓強是原來的87．5%，則化學方程式中n的值為　　　　　　　。

試題詳情

33．(1) 完成并配平化學方程式(在空格內填入系數或化合物的分子式)

□KMnO₄+□KNO₂+□ 　　　　　＝=====　　　　　　　 ==　　　　　　　　　□MnSO₄+□K₂SO₄+□KNO₃+□H₂O

(2) 工業廢氣和汽車尾氣排出的氮的氧化物，是空氣的重要污染源。目前治理NO污染的方法之一是在400℃左右，有催化劑存在的條件下用NH₃將NO還原為 N₂和H₂O。寫出配平后的化學反應方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3) 科學家發現NO除了① 形成酸雨 ② 破壞臭氧層 ③ 與人體血紅蛋白化合④ 形

成光化學煙霧外，少量的NO 還是有益的。NO 曾被美國雜志評為“明星分子”，近年來

發現少量的NO 在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，

而成為生命科學研究的熱點。

在含 Cu ⁺的酶的活化中心，亞硝酸根離子可轉化為NO。寫出 Cu ⁺和亞硝酸根離子在酸性溶液中的反應的離子方程式(Cu ⁺被氧化為Cu ²⁺)。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

試題詳情

31一定的條件下, 可逆反應: A₂(氣) + 3B₂(氣) 　2C(氣) 達到了化學平衡狀態, 測得平衡時 [A₂] = 0.5 mol/L, [B₂] = 0.1 mol/L, [C] = 1.6 mol/L. 若A₂、B₂、C 的起始濃度分別為 a mol/L, b mol/L, c mol/L, 試回答: