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6、氫氧化鈉固體具有吸水性，可做干燥劑，它能否干燥CO₂等酸性氧化物氣體？氫氧化鈉溶液能否做干燥劑？說明理由。

5、顯堿性的溶液一定是堿溶液嗎? 舉例說明。

4、請你談談對堿性氧化物和酸性氧化物的理解?　

3、長期堆放在空氣中的塊狀生石灰為什么會變成白色粉末，時間再長，白色粉末表面又會變硬？

2、稱量固體氫氧化鈉時為什么要將其放在燒杯中，且用表面皿蓋住燒杯口？

1、氫氧化鈉固體的潮解是物理變化還是化學變化？為什么？

1、氫氧化鈣的制法

　　　 CaCO₃ ＝ CaO + CO₂ 　　CaO + H₂O ＝　 Ca(OH)₂

3、不溶性堿(如Fe(OH)₃ 、Cu(OH)₂)的特性

① 不能使指示劑變色　

②不與酸性氧化物或鹽溶液反應　

　　 例：Cu(OH)₂ ＝ CuO + H₂O　　 2Fe(OH)₃＝ Fe₂O₃ + 3H₂O

2、氫氧化鈉和氫氧化鈣的某些化學性質，堿的共性

在不同的堿溶液中都含有相同的　　　　 離子，所以堿溶液具有相似的化學性質。

　　 (1)與酸堿指示劑反應　　

NaOH、Ca(OH)₂等堿溶液都能使紫色石蕊試液變　　　 ，無色酚酞試液變　　　 ，使紅色石蕊試紙　　　

　　 (2)與酸性氧化物反應生成鹽和水

　NaOH + CO₂＝　　 　　NaOH　+　SO₃ ＝　　

　Ca(OH)­₂+ CO₂＝ 　　　現象：　　 　(此反應用于檢驗二氧化碳的存在)

　　常見的酸性氧化物有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 等。　

　　 (3)與酸反應生成鹽和水(中和反應)

　 NaOH + HCl ＝　　　　 NaOH +H₂SO₄＝　　　　　 NaOH +HNO₃＝

　Ca(OH)₂+ HCl ＝　　　 Ca(OH)₂+H₂SO₄＝　　　　　 Ca(OH)₂+HNO₃＝

　　　 Fe(OH)₃+ H₂SO₄＝　　　　 Fe(OH)₃+ HCl ＝　　　　 Cu(OH)₂+ H₂SO₄＝

　　　 Ba(OH)₂ + H₂SO₄＝　　　　 Ba(OH)₂ + HNO₃＝

 請你描述上述反應的實驗現象.

　　 (4)與某些鹽反應生成　　　 和　　　 　　

　NaOH + CuSO₄ ＝　　　　　 現象：　　　　　　

　NaOH + FeCl₃＝ 　　　　 現象：　　　　　　 　　

　Ca(OH)₂+ Na₂CO₃ ＝　　　 現象：　　　　　　 　(利用此反應可制取氫氧化鈉)

　Ba(OH)₂+CuSO₄ ＝　　　　 現象：　　　　　　 　

　Ba(OH)₂+Na₂CO₃ ＝　　　　 現象：　　　　　

要求：反應物堿和鹽都必須是可溶的，且符合復分解反應發生的條件。

1、氫氧化鈉和的物理性質和主要用途