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2．掌握交變電流的變化規(guī)律及表示方法。

1．使學生理解交變電流的產(chǎn)生原理，知道什么是中性面。

20. 1996年諾貝爾化學獎授予對發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻的三位科學家。C60分子是形如球狀的多面體(如圖)，該結構的建立基于以下考慮： (1) C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；(2) C60分子只含有五邊形；(3)多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關系，遵循歐拉定理：頂點數(shù)+面數(shù)－棱邊數(shù) ＝ 2。據(jù)上所述，可推知C60分子有12個五邊形和20個六邊形，C60分子所含的雙鍵數(shù)為30。請回答下列問題：

(1)固體C60與金剛石相比較，熔點較高者應是_____，理由是：________。

(2)試估計C60跟F2在一定條件下，能否發(fā)生反應生成C60F60(填“可能”或“不可能”)___________，并簡述其理由：_______________________________。

(3)通過計算，確定C60分子所含單鍵數(shù)。

(4)C70分子也制得，它的分子結構模型可以與C60同樣考慮而推知。通過計算確定C70分子中五邊形和六邊形的數(shù)目。

19. 有A、B、C、D四種元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為RH4，其中R的質量分數(shù)為75%，該元素核內有6個中子，能與B形成AB2型化合物，B在它的氫化物中含量為88.9%，核內質子數(shù)和中子數(shù)相等，C、D為同周期元素，D的最高價氧化物的水化物為酸性最強的酸，C的氧化物為兩性氧化物。

　　 (1)A元素的一種無色透明的單質，名稱叫______，其晶體類型是______。

　　 (2)B的氫化物的電子式為______，屬______分子。(極性或非極性)

　　 (3)A和B形成化合物的分子空間構型為____，屬___分子，其晶體類型是_　 ，俗名______。

(4)C元素位于周期表中第______周期______族，A、C、D三元素的最高價氧化物的水化物按酸性由強到弱的順序排列(用分子式表示)______。

　　 (5)C和D的化合物溶于水后滴入過量KOH，現(xiàn)象是______，離子方程式______。

18. 下圖為高溫超導領域里的一種化合物--鈣鈦礦的晶體結構，該結構是具有代表性的最小重復單位。

(1)在該物質的晶體結構中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有　　 、　　 個。

(2)該晶體結構中，元素氧、鈦、鈣的離子個數(shù)比是　　　 。該物質的化學式可表示為　　　　　　 。

(3)若鈣、鈦、氧三元素的相對質量分別為a，b，c，晶體結構圖中正方體邊長(鈦原子之間的距離)為dnm(1nm=10-9m)，則該晶體的密度為　　　　　　　　 g/cm3。

17. 二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結構。其晶體模型如下圖所示。認真觀察晶體模型并回答下列問題：

(1)二氧化硅晶體中最小的環(huán)為　　　 元環(huán)。

(2)每個硅原子為　　　 個最小環(huán)共有。

(3)每個最小環(huán)平均擁有　　　 個氧原子。

16. 在金剛石的網(wǎng)狀結構中，含有由共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有___(填數(shù)字)個碳原子，每個碳原子上的任意兩個C-C鍵的夾角都是_____(填角度)。

15. 石墨是層狀晶體，每一層內碳原子排列成正六邊形，一個個正六邊形排列成平面的網(wǎng)狀結構。如果將每對相鄰的原子間的化學鍵看成是一個化學鍵，則石墨晶體每一層內碳原子數(shù)與碳碳化學鍵數(shù)之比是(　 )

A. 1∶1　　 B. 1∶2　　　 C. 1∶3　　　 D. 2∶3

14. 碘元素有多種價態(tài)，可以形成多種含氧陰離子IχOyn-。由2個IO62-正八面體共用一個面形成的IχOyn-的化學式為(　　 )

A. I2O94-　　　 B. I2O106- 　　　C. I2O118- 　　　　D. I2O1210-

13. 美國《科學》雜志評選的2001年世界科技十大成就中，名列第五的日本青山學院大學教授秋光純發(fā)現(xiàn)的金屬間化合物硼化鎂超導轉變溫度高達39K，該金屬間化合物的晶體結構如下圖，則它的化學式為(　 )

A. MgB　　　 B. Mg2B　　　　 C. MgB2　　　　　　 D. Mg2B3