19．(15分)二氯化二硫(S2C12)在工業上用于橡膠的硫化。為了在實驗室合成S2C12，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：
①在110℃ - 140℃時，將干燥的氯氣與硫反應可得到S2C12的粗產品。
②有關物質的部分性質如下表：
|
物質 |
熔點/℃ |
沸點/℃ |
化學性質 |
|
S |
112.8 |
444.6 |
略 |
|
S2C12 |
－77 |
137 |
 S2C12遇水生成HCl、SO2、S，300℃以上完全分解；
S2C12 + C12 2SCl2 |
|
SCl2 |
-121 |
59.6(分解) |
設計實驗裝置如下圖：
(1)儀器A，B的名稱分別為______________，______________。
A中發生反應的離子方程式為 。
C中的試劑名稱是______________；儀器D的作用是 。
(2)上圖中裝置不夠完善，請你提出改進意見 ；
利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：
(3)E中反應的化學方程式為_____________________________________________。
(4)如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是_________________________，
在F中可能出現的現象是_________________________________________。
(5)S2C12粗品中可能混有的雜質是 、 、___________，為了提高S2C12的純度，關鍵的操作是控制好溫度和______________________。
河南省實驗中學2011屆高三第一次月考
18．(14分)某無色溶液X，K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、[Al(OH)4]-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：
(1)氣體A的成分是 (填化學式，下同)，氣體B的成分是 。
(2)寫出步驟①中產生氣體的離子方程式 。
(3)分別寫出形成白色沉淀甲和氣體B的離子方程式
； 。
(4)通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是 ，
尚未確定是否存在的離子是 ，只要設計一個簡單的后續實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是 。
17．(8分)按要求寫出有水參與的氧化還原反應的化學方程式
⑴水是氧化劑：
⑵水是還原劑：
⑶水既不是氧化劑也不是還原劑：
⑷水既是氧化劑也是還原劑：
16．(6分)某反應體系中的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填如以下空格內，配平后標出電子轉移的方向和數目。
(2)反應中，被還原的元素是 ，還原劑是 。
(3)紡織工業中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質的量之比為 。
15．取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當反應恰好完全時，三種溶液消耗氯氣的物質的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質的量濃度之比為
A．2：1：2 B．6：3：2 C．2：1：3 D．3：7：1
14．將0..4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是
13．用1 L 1.0 mol / L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的
和
的濃度之比約是
A． 1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2
12．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取0.5V mL溶液稀釋到8V mL，則稀釋后溶液中SO42－的物質的量濃度是
A．
mol/L
B．
mol/L C．
mol/L
D．
mol/L
11．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，下列反應在水溶液中不可能的是
A．
B．
C．
D．
10．
往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質量與加入
AgNO3溶液體積的關系如右圖所示。
則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為
A．V1/(V2－V1) B．V1/V2
C．(V2－V1)/V1 D．V2/V1
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