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4、等效平衡原理及判定

一定條件下進行的　　 反應，不論從　　　 開始，還是從　　　 開始，或者　　　 反應同時開始，都可以建立　　　 的平衡狀態，這就是等效平衡的原理。

⑴恒溫、恒容

①若氣體前后計量數之和不等，只要極限轉換后，與　　　　 的物質的量(或濃度)　　 ，就可以達到相同平衡狀態。②若氣體前后計量數之和相等，極限轉換后，與　　　　 的物質的量之比　　　 就可以達到相同平衡狀態。

⑵恒溫、恒壓

只要極限轉換后，與　　　　 的物質的量之比　　 　就可以達到相同平衡狀態。

3、特征：　　　　　　　　　　　　

2、研究對象：　　　　　

1、概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4、影響化學反應速率的因素：

內因：　　　　　　　　　　

外因：　　　 、　　　 、　　　 、　　　 等。

3、用不同物質表示同一反應的速率時，速率的比值　 　 化學方程式中相應的化學計量數之比。

2、表示方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 。

公式：v =　 　　　　　　　　　　　　單位：　　　 　　　　　

1、概念：化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的物理量。

3．對于化學平衡的有關圖象問題，可按以下的方法進行分析：

(1)認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。

(2)緊扣可逆反應的特征，搞清正反應方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體物質參加或生成等。

(3)看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。

(4)看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。

(5)先拐先平。例如，在轉化率-時間圖上，先出現拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。

(6)定一議二。當圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關系。

[例1]　 下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表反應①③、②、④，則Y軸是指

①N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g);△H=-Q

②H₂(g)+I₂(g) 2HI(g); △H=+Q

③CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g); △H=-Q

④2SO₃(g)₂2SO₂(g)+O₂(g); △H=+Q

A．平衡混合氣中一種生成物的百分含量

B．平衡混合氣中一種反應物的百分含量

C．平衡混合氣中一種生成物的轉化率

D．平衡混合氣中一種反應物的轉化率

[解析]　 該題要求能夠運用勒沙特列原理迅速逆向思維，當壓強增大時，①③的平衡均右移，而Ⅰ曲線為增大趨勢，(A)、(D)符合題意；②所對應的Ⅱ曲線無變化，平衡不移動故與該題的解無關；④在增大壓強時平衡逆向移動，Ⅲ曲線為減小趨勢，(A)、(D)符合題意。所以，答案為AD。

[例2]　 由可逆反應測繪出圖象如下圖，縱坐標為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對該反應的判斷正確的是

A.反應物中一定有氣體　　　　　　　 B.生成物中一定有氣體

C.正反應一定是放熱反應　　　　　　 D.正反應一定是吸熱反應

[解析]　 定一議二。溫度不變時，增大壓強，生成物的百分含量降低，說明平衡逆向移動，逆向為體積縮小方向，而題中未給出具體的可逆反應，但是可以確定生成物中一定有氣體；壓強不變時，升高溫度，生成物的百分含量增大，說明平衡正向移動，正向為吸熱反應；所以答案為BD。

基礎知識

2．對于化學反應速率的有關圖象問題，可按以下的方法進行分析：

(1)認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與有關的原理掛鉤。

(2)看清起點，分清反應物、生成物，濃度減小的是反應物，濃度增大的是生成物一般生成物多數以原點為起點。

(3)抓住變化趨勢，分清正、逆反應，吸、放熱反應。升高溫度時，v(吸)>v(放)，在速率-時間圖上，要注意看清曲線是連續的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反應物濃度，v(正)突變，v(逆)漸變。

(4)注意終點。例如在濃度-時間圖上，一定要看清終點時反應物的消耗量、生成物的增加量，并結合有關原理進行推理判斷。