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26、熱力學是專門研究能量相互轉變過程中所遵循的法則的一門科學。在熱力學研究中，為了明確研究的對象，人為地將所注意的一部分物質或空間與其余的物質或空間分開。被劃分出來作為研究對象的這一部分稱之為體系；而體系以外的其他部分則稱之為環境。熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓，在化學上表示一個封閉體系中化學反應的能量和對環境所作的功的和。一個體系的焓(H)的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當體系發生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“ΔH”表示，ΔH＝H(終態)－H(始態)。

(1)化學反應中的ΔH是以　　　　　　　　　　　　 的形式體現的。對于化學反應A+B=C+D，若H(A)+H(B)＞H(C)+H(D)，則該反應的ΔH　　　 0。(填“大于”、“小于”)，該反應是　　　　　　 (填“放熱”、“吸熱”)反應；　

(2)進一步研究表明，化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。所謂鍵能就是：在101.3kPa、298K時，斷開1mol氣態AB為氣態A、氣態B時過程的焓變，用ΔH₂₉₈(AB)表示；斷開化學鍵時ΔH＞0［如H₂(g)=2H(g)； ΔH=436 kJ·mol^-1］,形成化學鍵時：ΔH＜0[如2H(g)=H₂(g)；ΔH=--436kJ·mol^-1]。　

已知： H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g); ΔH=-185kJ·mol^-1　

ΔH₂₉₈(H₂)=436 kJ·mol^-1 ,ΔH₂₉₈(Cl₂)=247 kJ·mol^-1

則ΔH₂₉₈(HCl)=　　　　　　　　　 。

(3)Hess G.H在總結大量實驗事實之后認為，只要化學反應的始態和終態確定，則化學反應

的ΔH便是定值，與反應的途徑無關。這就是有名的“Hess定律”。

已知：Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g); ΔH=-25kJ·mol^-1

3 Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g); ΔH=-47kJ·mol^-1

Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g); ΔH=19kJ·mol^-1

請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

25．將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發生如下反應：aA+bBcC(s)+dD。當反應進行一定時間后，測得A減少了nmol，B減少了 mol，C增加了 nmol，D增加了nmol，此時達到化學平衡。 　(1)該化學方程式中各物質的化學計量數為：a＝_____________，b＝_____________，c＝_____________，d＝_____________。 　(2)若只改變壓強，反應速率發生變化，但平衡不發生移動，該反應中各物質的聚集狀態為：A____________，B____________，D____________。 　(3)若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質的物質的量又達到相等，則該反應為________________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

24．在某一容積為2 L的密閉容器內，加入0.8 mol的H₂和0.6 mol的I₂，在一定的條件下發生如下反應：

H₂(g)+I₂(g)2HI(g)；△H<0

反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：

(1)該反應的化學平衡常數表達式為　　　　　　 ；　

(2)根據圖1數據，反應開始至達到平衡時，平均速率(HI)為　　　　　　　 ；

(3)反應達到平衡后，第8分鐘時：① 若升高溫度，化學平衡常數K(填寫增大、減小或不變)HI濃度的變化正確　　　 ；(用圖2中a-c的編號回答)② 若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是　　　　 。(用圖2中d-f的編號回答)

(4)反應達到平衡后，第8分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。

23．在一定條件卞，二氧化硫和氧氣發生如下反應： 　

(1)寫出該反應的化學平衡常數表達式K=_____________________________________。

(2)降低溫度，該反應K值____________，二氧化硫轉化率_____________，化學反應速度____________(以上均填“增大”、“減小”或“不變”)。　

(3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是________。

(4)據圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發生變化的原因是__________(用文字表達)。 　10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。 　a．加了催化劑　b．縮小容器體積　c．降低溫度　d．增加SO₃的物質的量

22．在密閉容器中加入2molA和1molB發生反應2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，達到平衡時C的體積分數為ω。若保持容器體積和溫度不變，以下配比作為起始物質： 　① 4mol A+2mol B　　 ② 2mol A+1mol B+3mol C+1mol D 　③ 3mol C+1mol D　　 ④ 1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D 　⑤ 3mol A+1mol B 　(1)達平衡后，C的體積分數仍為ω的是________________。 　(2)達平衡時C的體積分數大于ω的是________________。 　(3)若發生的反應為2A(s)+B(g)＝3C(g)+D(g)，即A的狀態，由氣態改為固態，其他條件不變，則C的體積分數為ω的是________________。

(4)若起始時加入amol A、bmol B、cmol C、dmol D，要使平衡時C的體積分數仍為ω，則a、b、c、d應滿足的關系為________________。

(5)若將題中“保持體積和溫度不變”改為“保持壓強和溫度不變”，則C的體積分數為ω的是___________。

21．合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應： N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是

A．點a的正反應速率比點b的大　 B．點 c處反應達到平衡

C．點d (t₁時刻) 和點 e (t₂時刻) 處n(N₂)不一樣

D．其他條件不變，773K下反應至t₁時刻，n(H₂)比上圖中d點的值大　　

20. 已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是

A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

D.增加X的物質的量，Y的轉化率降低

19. 某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：

　 X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；ΔH＞0下列敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應速率增大　 B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

C．升高溫度，平衡逆向移動　　 D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大

18. 反應 2A(g) + B(g)　 2C(g)；△H > 0 。下列反應有利于生成C的是：

A. 低溫、低壓　 B. 低溫、高壓　 C. 高溫、高壓　　　　 D. 高溫、低壓

17、一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是

A、反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)

B、反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L

C、反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%

D、反應的化學方程式為：X(g)+ Y(g) Z(g)